高一化学化学计量在实验中的应用试题

1. 下列有关摩尔的使用正确的是（   ）

A．1mol O的质量为16g·mol－

1

B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子

C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

【答案】B

【解析】选B。摩尔是物质的量的单位，每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒；使用摩尔时基本微粒应予指明。A：1mol O原子的质量为16g；He原子含有2个电子，故0.5mol He约含有6.02×1023个电子，正确；C：2H只表示2个氢原子；D：每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒，约6.02×1023个。

2. 下列物质中含原子数最多的是（   ）

A．6.4g O

2

B．8.8g CO2

C．0.1mol N2

D．3.01×1022个H2O

【答案】B

【解析】选B。依据公式nM=m、N/NA=n可计算出各选项所含原子数分别为0.4NA、0.6NA、0.2NA、0.15NA。

3. 某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？

【答案】6:3:2；50.2g。

【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量依次为a、b、c，则：

（1）23a：24b：27c=23:12:9，解得：a：b：c=6:3:2；

（2）设三者的物质的量分别为6x：3x：2x，则氯原子的物质的量为：18x=1，得x="1/18" mol；则混合物的质量为：58.5/3 + 95/6 +133.5/18=50.2g。

4. 下列说法正确的是（   ）

A．1mol氢约含有6.02×1023

个微粒

B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．硫酸的摩尔质量等于98g

【答案】B

【解析】A应指明是氢原子还是氢分子；C只是数值上相等，单位不同，含义不同；D单位应为g/mol。

5. 在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（   ）

A．2.24L

B．3.36L

C．4.48L

D．无法计算

【答案】C

【解析】标准状况下，1mol任何气体包括混合气体的体积均为22.4L，而n（混合气体）=n（N2）+n（O2）+n（Ar）=1.40g÷28g/mol+1.60g÷32g/mol+4.00g÷40g/mol=0.2mol，所以体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

6. 在0.5mol Na2CO3中，含有（   ）

A．0.5mol CO3

2－	B．0.5mol Na+
C．6.02×1023个Na+	D．3.01×1023个O

【答案】AC

【解析】B应为1mol；D应为1.5mol，即9.03×1023个O。

7. 下列说法错误的是

A．6.02×1023

是阿伏加德罗常数的近似值	B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C．1mol 12C原子的质量为12g	D．硫酸的摩尔质量是98克

【答案】D

【解析】摩尔质量的单位是g/mol，答案为D

8. 将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L―

1

B．0.03 mol·L―1

C．0.05 mol·L―1

D．0.04 mol·L―1

【答案】B

【解析】由公式C1V1=C2V2可求得稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03 mol·L―1

9. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数

B．温度

C．压强

D．分子直径

【答案】D

【解析】气体的体积随压强成反比、与温度、分子个数成正比，而于分子直径几乎无关。

10. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO

4	B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液	D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

【答案】D

【解析】很容易比折算出，在1L溶液中D项含有最多的溶质H2SO4，故答案为D。